UP Polytechnic Chemical Thermodynamics Free Mock Test

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Chemical Thermodynamics

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निम्नलिखित में से कौन सा राज्य का कार्य है?IWhich of the following is a state function?

आंतरिक ऊर्जाIInternal energy

कामIWork

गर्मीIHeat

तापीय धारिताIEnthalpy

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एन्थैल्पी को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IEnthalpy is defined as:

एच = यू * पीवीIH = U * PV

एच = पी - वीIH = P - V

एच = यू - पीवीIH = U - PV

एच = यू + पीवीIH = U + PV

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एन्ट्रॉपी एक माप है:IEntropy is a measure of:

ऊर्जाIEnergy

आदेशIOrder

तापमानITemperature

विकारIDisorder

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हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IThe Helmholtz free energy is defined as:

ए = यू + पीवीIA = U + PV

ए = एच - टीएसIA = H - TS

ए = यू - टीएसIA = U - TS

ए = एच + टीएसIA = H + TS

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स्थिर दबाव (Cp) पर ऊष्मा क्षमता स्थिर आयतन (Cv) पर ऊष्मा क्षमता से संबंधित होती है:IThe heat capacity at constant pressure (Cp) is related to the heat capacity at constant volume (Cv) by:

सीपी = सीवी - आरICp = Cv - R

सीपी = सीवी + ΔयूICp = Cv + ΔU

सीपी = सीवी + आरICp = Cv + R

सीपी = सीवी + पीΔवीICp = Cv + PΔV

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वह प्रक्रिया जिसमें सिस्टम और परिवेश दोनों ऊष्मा और कार्य दोनों का आदान-प्रदान करते हैं, कहलाती है:IA process in which both the system and surroundings exchange both heat and work is called:

स्थिरोष्मIAdiabatic

इज़ोटेर्मालIIsothermal

समदाब रेखीयIIsobaric

बहुउष्णकटिबंधीयIPolytropic

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वैन डेर वाल्स समीकरण निम्नलिखित पर विचार करके वास्तविक गैसों के विचलन को सही करता है:IThe van der Waals equation corrects for the deviations of real gases by considering:

केवल तापमानITemperature only

केवल वॉल्यूमIVolume only

केवल दबावIPressure only

आयतन और दबाव दोनोंIBoth volume and pressure

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एक सहज प्रक्रिया में, गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन होता है:IIn a spontaneous process, the change in Gibbs free energy is:

शून्यIZero

अपरिभाषितIUndefined

सकारात्मकIPositive

नकारात्मकINegative

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किसी पदार्थ का क्रांतिक बिंदु वह बिंदु है जिस पर:IThe critical point of a substance is the point at which:

इसका घनत्व अनन्त हो जाता हैIIts density becomes infinite

इसका वाष्प दबाव इसके क्रांतिक दबाव के बराबर होता हैIIts vapor pressure equals its critical pressure

यह परम शून्य तापमान तक पहुँच जाता हैIIt reaches absolute zero temperature

यह ठोस में बदल जाता हैIIt turns into a solid

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हेस का नियम निम्नलिखित सिद्धांत पर आधारित है:IHess's law is based on the principle of:

दबाव का संरक्षणIConservation of pressure

संरक्षण का मासIConservation of mass

तापमान का संरक्षणIConservation of temperature

ऊर्जा संरक्षणIConservation of energy

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मानक एन्ट्रापी परिवर्तन (ΔS°) संतुलन स्थिरांक (K) से संबंधित है:IThe standard entropy change (ΔS°) is related to the equilibrium constant (K) by:

ΔS° = -R ln KIΔS° = -R ln K

ΔS° = R ln KIΔS° = R ln K

ΔS° = RT ln KIΔS° = RT ln K

ΔS° = -RT ln KIΔS° = -RT ln K

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जूल-थॉमसन प्रभाव गैस के तापमान परिवर्तन का वर्णन करता है:IThe Joule-Thomson effect describes the temperature change of a gas upon:

विस्तारIExpansion

शीतलकICooling

दबावICompression

गरम करनाIHeating

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स्थिर दबाव पर एन्थैल्पी परिवर्तन बराबर होता है:IThe enthalpy change at constant pressure is equal to:

ΔH = ΔU + Δ(PV)IΔH = ΔU + Δ(PV)

ΔH = QpIΔH = Qp

ΔH = ΔU - Δ(पीवी)IΔH = ΔU - Δ(PV)

ΔH = PΔVIΔH = PΔV

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आदर्श गैस के लिए कौन सा कथन सत्य है?IWhich statement is true for an ideal gas?

यह सभी तापमानों पर बॉयल के नियम का पालन करता है।IIt obeys Boyle's law at all temperatures.

इससे दबाव नहीं पड़ता.IIt does not exert pressure.

इसमें कोई अंतरआण्विक बल नहीं है।IIt has no intermolecular forces.

इसका आयतन शून्य है.IIt has zero volume.

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कौन सी प्रक्रिया एन्थैल्पी में कमी के साथ होती है?IWhich process is accompanied by a decrease in enthalpy?

इज़ोटेर्मालIIsothermal

स्थिरोष्मIAdiabatic

एक्ज़ोथिर्मिकIExothermic

एन्दोठेर्मिकIEndothermic

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संतुलन स्थिरांक (K) और प्रतिक्रिया भागफल (Q) के बीच संबंध इस प्रकार दिया गया है:IThe relation between the equilibrium constant (K) and the reaction quotient (Q) is given by:

क <प्रIK < Q

के = क्यूIK = Q

K, Q से स्वतंत्र हैIK is independent of Q

के > क्यूIK > Q

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क्लॉसियस-क्लैपेरॉन समीकरण निम्न के लिए तापमान के साथ दबाव में परिवर्तन की दर से संबंधित है:IThe Clausius-Clapeyron equation relates the rate of change of pressure with temperature for a:

प्लाज्माIPlasma

तरलILiquid

गैसIGas

ठोसISolid

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किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा का योग है:IThe internal energy of a system is the sum of:

एन्थैल्पी और एन्ट्रापीIEnthalpy and entropy

गतिज और स्थितिज ऊर्जाIKinetic and potential energy

गर्मी और तापमानIHeat and temperature

ऊष्मा और कार्यIHeat and work

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किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन निम्न द्वारा दिया जाता है:IThe change in internal energy of a system is given by:

Δयू = क्यू/डब्ल्यूIΔU = Q/W

ΔU = Q - WIΔU = Q - W

ΔU = डब्ल्यू - क्यूIΔU = W - Q

ΔU = Q + WIΔU = Q + W

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ऊष्मागतिकी का पहला नियम एक कथन है:IThe first law of thermodynamics is a statement of:

गति का संरक्षणIConservation of momentum

संरक्षण का मासIConservation of mass

ऊर्जा संरक्षणIConservation of energy

तापमान का संरक्षणIConservation of temperature

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मैक्सवेल-बोल्ट्ज़मान वितरण निम्नलिखित के वितरण का वर्णन करता है:IThe Maxwell-Boltzmann distribution describes the distribution of:

एक प्रणाली में द्रव्यमानIMass in a system

किसी प्रतिक्रिया में आयतनIVolume in a reaction

एक कंटेनर में दबावIPressure in a container

गैस में कणों के बीच ऊर्जाIEnergy among particles in a gas

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वह तापमान जिस पर कोई पदार्थ चरण परिवर्तन से गुजरता है, कहलाता है:IThe temperature at which a substance undergoes a phase change is called:

क्रांतिक तापमानICritical temperature

तीन बिंदुITriple point

गलनांकIMelting point

क्वथनांकIBoiling point

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गिब्स मुक्त ऊर्जा को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IThe Gibbs free energy is defined as:

जी = यू - टीएसIG = U - TS

जी = एच + टीएसIG = H + TS

जी = एच - टीएसIG = H - TS

जी = यू + पीवीIG = U + PV

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निम्नलिखित में से कौन सा एक पथ फ़ंक्शन है?IWhich of the following is a path function?

दबावIPressure

तापमानITemperature

गर्मीIHeat

आयतनIVolume

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गठन की मानक एन्थैल्पी को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IThe standard enthalpy of formation is defined as:

जब किसी पदार्थ का एक मोल पानी में घुल जाता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance is dissolved in water.

जब किसी पदार्थ का एक मोल वाष्पीकृत होता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance is vaporized.

जब किसी पदार्थ का एक मोल ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance reacts with oxygen.

जब किसी पदार्थ का एक मोल उसके तत्वों से उनकी मानक अवस्था में बनता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance is formed from its elements in their standard states.

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