UP Polytechnic Chemical Thermodynamics Free Mock Test

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Chemical Thermodynamics

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आदर्श गैस के लिए कौन सा कथन सत्य है?IWhich statement is true for an ideal gas?

इसमें कोई अंतरआण्विक बल नहीं है।IIt has no intermolecular forces.

इससे दबाव नहीं पड़ता.IIt does not exert pressure.

यह सभी तापमानों पर बॉयल के नियम का पालन करता है।IIt obeys Boyle's law at all temperatures.

इसका आयतन शून्य है.IIt has zero volume.

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वह तापमान जिस पर कोई पदार्थ चरण परिवर्तन से गुजरता है, कहलाता है:IThe temperature at which a substance undergoes a phase change is called:

तीन बिंदुITriple point

क्रांतिक तापमानICritical temperature

क्वथनांकIBoiling point

गलनांकIMelting point

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एक सहज प्रक्रिया में, गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन होता है:IIn a spontaneous process, the change in Gibbs free energy is:

नकारात्मकINegative

अपरिभाषितIUndefined

शून्यIZero

सकारात्मकIPositive

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ऊष्मागतिकी का पहला नियम एक कथन है:IThe first law of thermodynamics is a statement of:

संरक्षण का मासIConservation of mass

ऊर्जा संरक्षणIConservation of energy

तापमान का संरक्षणIConservation of temperature

गति का संरक्षणIConservation of momentum

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जूल-थॉमसन प्रभाव गैस के तापमान परिवर्तन का वर्णन करता है:IThe Joule-Thomson effect describes the temperature change of a gas upon:

शीतलकICooling

गरम करनाIHeating

दबावICompression

विस्तारIExpansion

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कौन सी प्रक्रिया एन्थैल्पी में कमी के साथ होती है?IWhich process is accompanied by a decrease in enthalpy?

स्थिरोष्मIAdiabatic

एक्ज़ोथिर्मिकIExothermic

एन्दोठेर्मिकIEndothermic

इज़ोटेर्मालIIsothermal

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एन्थैल्पी को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IEnthalpy is defined as:

एच = यू + पीवीIH = U + PV

एच = यू * पीवीIH = U * PV

एच = पी - वीIH = P - V

एच = यू - पीवीIH = U - PV

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मानक एन्ट्रापी परिवर्तन (ΔS°) संतुलन स्थिरांक (K) से संबंधित है:IThe standard entropy change (ΔS°) is related to the equilibrium constant (K) by:

ΔS° = -RT ln KIΔS° = -RT ln K

ΔS° = RT ln KIΔS° = RT ln K

ΔS° = -R ln KIΔS° = -R ln K

ΔS° = R ln KIΔS° = R ln K

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गठन की मानक एन्थैल्पी को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IThe standard enthalpy of formation is defined as:

जब किसी पदार्थ का एक मोल वाष्पीकृत होता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance is vaporized.

जब किसी पदार्थ का एक मोल पानी में घुल जाता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance is dissolved in water.

जब किसी पदार्थ का एक मोल उसके तत्वों से उनकी मानक अवस्था में बनता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance is formed from its elements in their standard states.

जब किसी पदार्थ का एक मोल ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance reacts with oxygen.

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हेस का नियम निम्नलिखित सिद्धांत पर आधारित है:IHess's law is based on the principle of:

दबाव का संरक्षणIConservation of pressure

संरक्षण का मासIConservation of mass

ऊर्जा संरक्षणIConservation of energy

तापमान का संरक्षणIConservation of temperature

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किसी पदार्थ का क्रांतिक बिंदु वह बिंदु है जिस पर:IThe critical point of a substance is the point at which:

यह ठोस में बदल जाता हैIIt turns into a solid

यह परम शून्य तापमान तक पहुँच जाता हैIIt reaches absolute zero temperature

इसका घनत्व अनन्त हो जाता हैIIts density becomes infinite

इसका वाष्प दबाव इसके क्रांतिक दबाव के बराबर होता हैIIts vapor pressure equals its critical pressure

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संतुलन स्थिरांक (K) और प्रतिक्रिया भागफल (Q) के बीच संबंध इस प्रकार दिया गया है:IThe relation between the equilibrium constant (K) and the reaction quotient (Q) is given by:

के > क्यूIK > Q

के = क्यूIK = Q

K, Q से स्वतंत्र हैIK is independent of Q

क <प्रIK < Q

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मैक्सवेल-बोल्ट्ज़मान वितरण निम्नलिखित के वितरण का वर्णन करता है:IThe Maxwell-Boltzmann distribution describes the distribution of:

एक कंटेनर में दबावIPressure in a container

एक प्रणाली में द्रव्यमानIMass in a system

किसी प्रतिक्रिया में आयतनIVolume in a reaction

गैस में कणों के बीच ऊर्जाIEnergy among particles in a gas

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एन्ट्रॉपी एक माप है:IEntropy is a measure of:

तापमानITemperature

ऊर्जाIEnergy

आदेशIOrder

विकारIDisorder

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गिब्स मुक्त ऊर्जा को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IThe Gibbs free energy is defined as:

जी = एच + टीएसIG = H + TS

जी = यू + पीवीIG = U + PV

जी = एच - टीएसIG = H - TS

जी = यू - टीएसIG = U - TS

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स्थिर दबाव (Cp) पर ऊष्मा क्षमता स्थिर आयतन (Cv) पर ऊष्मा क्षमता से संबंधित होती है:IThe heat capacity at constant pressure (Cp) is related to the heat capacity at constant volume (Cv) by:

सीपी = सीवी + ΔयूICp = Cv + ΔU

सीपी = सीवी + आरICp = Cv + R

सीपी = सीवी + पीΔवीICp = Cv + PΔV

सीपी = सीवी - आरICp = Cv - R

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वैन डेर वाल्स समीकरण निम्नलिखित पर विचार करके वास्तविक गैसों के विचलन को सही करता है:IThe van der Waals equation corrects for the deviations of real gases by considering:

केवल वॉल्यूमIVolume only

केवल दबावIPressure only

आयतन और दबाव दोनोंIBoth volume and pressure

केवल तापमानITemperature only

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निम्नलिखित में से कौन सा एक पथ फ़ंक्शन है?IWhich of the following is a path function?

तापमानITemperature

गर्मीIHeat

दबावIPressure

आयतनIVolume

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किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन निम्न द्वारा दिया जाता है:IThe change in internal energy of a system is given by:

ΔU = Q - WIΔU = Q - W

ΔU = डब्ल्यू - क्यूIΔU = W - Q

ΔU = Q + WIΔU = Q + W

Δयू = क्यू/डब्ल्यूIΔU = Q/W

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निम्नलिखित में से कौन सा राज्य का कार्य है?IWhich of the following is a state function?

आंतरिक ऊर्जाIInternal energy

तापीय धारिताIEnthalpy

कामIWork

गर्मीIHeat

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हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IThe Helmholtz free energy is defined as:

ए = यू - टीएसIA = U - TS

ए = एच + टीएसIA = H + TS

ए = एच - टीएसIA = H - TS

ए = यू + पीवीIA = U + PV

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स्थिर दबाव पर एन्थैल्पी परिवर्तन बराबर होता है:IThe enthalpy change at constant pressure is equal to:

ΔH = ΔU - Δ(पीवी)IΔH = ΔU - Δ(PV)

ΔH = QpIΔH = Qp

ΔH = ΔU + Δ(PV)IΔH = ΔU + Δ(PV)

ΔH = PΔVIΔH = PΔV

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वह प्रक्रिया जिसमें सिस्टम और परिवेश दोनों ऊष्मा और कार्य दोनों का आदान-प्रदान करते हैं, कहलाती है:IA process in which both the system and surroundings exchange both heat and work is called:

समदाब रेखीयIIsobaric

बहुउष्णकटिबंधीयIPolytropic

इज़ोटेर्मालIIsothermal

स्थिरोष्मIAdiabatic

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क्लॉसियस-क्लैपेरॉन समीकरण निम्न के लिए तापमान के साथ दबाव में परिवर्तन की दर से संबंधित है:IThe Clausius-Clapeyron equation relates the rate of change of pressure with temperature for a:

ठोसISolid

गैसIGas

तरलILiquid

प्लाज्माIPlasma

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किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा का योग है:IThe internal energy of a system is the sum of:

गर्मी और तापमानIHeat and temperature

ऊष्मा और कार्यIHeat and work

एन्थैल्पी और एन्ट्रापीIEnthalpy and entropy

गतिज और स्थितिज ऊर्जाIKinetic and potential energy

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