UP Polytechnic Chemical Thermodynamics Free Mock Test

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Chemical Thermodynamics

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हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IThe Helmholtz free energy is defined as:

ए = यू + पीवीIA = U + PV

ए = एच + टीएसIA = H + TS

ए = यू - टीएसIA = U - TS

ए = एच - टीएसIA = H - TS

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हेस का नियम निम्नलिखित सिद्धांत पर आधारित है:IHess's law is based on the principle of:

दबाव का संरक्षणIConservation of pressure

तापमान का संरक्षणIConservation of temperature

संरक्षण का मासIConservation of mass

ऊर्जा संरक्षणIConservation of energy

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संतुलन स्थिरांक (K) और प्रतिक्रिया भागफल (Q) के बीच संबंध इस प्रकार दिया गया है:IThe relation between the equilibrium constant (K) and the reaction quotient (Q) is given by:

के = क्यूIK = Q

K, Q से स्वतंत्र हैIK is independent of Q

के > क्यूIK > Q

क <प्रIK < Q

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कौन सी प्रक्रिया एन्थैल्पी में कमी के साथ होती है?IWhich process is accompanied by a decrease in enthalpy?

एन्दोठेर्मिकIEndothermic

इज़ोटेर्मालIIsothermal

स्थिरोष्मIAdiabatic

एक्ज़ोथिर्मिकIExothermic

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वह प्रक्रिया जिसमें सिस्टम और परिवेश दोनों ऊष्मा और कार्य दोनों का आदान-प्रदान करते हैं, कहलाती है:IA process in which both the system and surroundings exchange both heat and work is called:

बहुउष्णकटिबंधीयIPolytropic

स्थिरोष्मIAdiabatic

समदाब रेखीयIIsobaric

इज़ोटेर्मालIIsothermal

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मैक्सवेल-बोल्ट्ज़मान वितरण निम्नलिखित के वितरण का वर्णन करता है:IThe Maxwell-Boltzmann distribution describes the distribution of:

गैस में कणों के बीच ऊर्जाIEnergy among particles in a gas

किसी प्रतिक्रिया में आयतनIVolume in a reaction

एक प्रणाली में द्रव्यमानIMass in a system

एक कंटेनर में दबावIPressure in a container

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गठन की मानक एन्थैल्पी को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IThe standard enthalpy of formation is defined as:

जब किसी पदार्थ का एक मोल ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance reacts with oxygen.

जब किसी पदार्थ का एक मोल पानी में घुल जाता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance is dissolved in water.

जब किसी पदार्थ का एक मोल उसके तत्वों से उनकी मानक अवस्था में बनता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance is formed from its elements in their standard states.

जब किसी पदार्थ का एक मोल वाष्पीकृत होता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance is vaporized.

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जूल-थॉमसन प्रभाव गैस के तापमान परिवर्तन का वर्णन करता है:IThe Joule-Thomson effect describes the temperature change of a gas upon:

गरम करनाIHeating

विस्तारIExpansion

शीतलकICooling

दबावICompression

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निम्नलिखित में से कौन सा राज्य का कार्य है?IWhich of the following is a state function?

आंतरिक ऊर्जाIInternal energy

कामIWork

तापीय धारिताIEnthalpy

गर्मीIHeat

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एन्ट्रॉपी एक माप है:IEntropy is a measure of:

आदेशIOrder

तापमानITemperature

विकारIDisorder

ऊर्जाIEnergy

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ऊष्मागतिकी का पहला नियम एक कथन है:IThe first law of thermodynamics is a statement of:

तापमान का संरक्षणIConservation of temperature

गति का संरक्षणIConservation of momentum

संरक्षण का मासIConservation of mass

ऊर्जा संरक्षणIConservation of energy

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मानक एन्ट्रापी परिवर्तन (ΔS°) संतुलन स्थिरांक (K) से संबंधित है:IThe standard entropy change (ΔS°) is related to the equilibrium constant (K) by:

ΔS° = -RT ln KIΔS° = -RT ln K

ΔS° = R ln KIΔS° = R ln K

ΔS° = -R ln KIΔS° = -R ln K

ΔS° = RT ln KIΔS° = RT ln K

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किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन निम्न द्वारा दिया जाता है:IThe change in internal energy of a system is given by:

ΔU = Q - WIΔU = Q - W

ΔU = Q + WIΔU = Q + W

ΔU = डब्ल्यू - क्यूIΔU = W - Q

Δयू = क्यू/डब्ल्यूIΔU = Q/W

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एक सहज प्रक्रिया में, गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन होता है:IIn a spontaneous process, the change in Gibbs free energy is:

अपरिभाषितIUndefined

नकारात्मकINegative

सकारात्मकIPositive

शून्यIZero

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वह तापमान जिस पर कोई पदार्थ चरण परिवर्तन से गुजरता है, कहलाता है:IThe temperature at which a substance undergoes a phase change is called:

तीन बिंदुITriple point

क्वथनांकIBoiling point

क्रांतिक तापमानICritical temperature

गलनांकIMelting point

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स्थिर दबाव (Cp) पर ऊष्मा क्षमता स्थिर आयतन (Cv) पर ऊष्मा क्षमता से संबंधित होती है:IThe heat capacity at constant pressure (Cp) is related to the heat capacity at constant volume (Cv) by:

सीपी = सीवी + पीΔवीICp = Cv + PΔV

सीपी = सीवी + आरICp = Cv + R

सीपी = सीवी + ΔयूICp = Cv + ΔU

सीपी = सीवी - आरICp = Cv - R

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निम्नलिखित में से कौन सा एक पथ फ़ंक्शन है?IWhich of the following is a path function?

आयतनIVolume

दबावIPressure

तापमानITemperature

गर्मीIHeat

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किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा का योग है:IThe internal energy of a system is the sum of:

एन्थैल्पी और एन्ट्रापीIEnthalpy and entropy

गतिज और स्थितिज ऊर्जाIKinetic and potential energy

ऊष्मा और कार्यIHeat and work

गर्मी और तापमानIHeat and temperature

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एन्थैल्पी को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IEnthalpy is defined as:

एच = यू * पीवीIH = U * PV

एच = यू + पीवीIH = U + PV

एच = यू - पीवीIH = U - PV

एच = पी - वीIH = P - V

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वैन डेर वाल्स समीकरण निम्नलिखित पर विचार करके वास्तविक गैसों के विचलन को सही करता है:IThe van der Waals equation corrects for the deviations of real gases by considering:

आयतन और दबाव दोनोंIBoth volume and pressure

केवल तापमानITemperature only

केवल वॉल्यूमIVolume only

केवल दबावIPressure only

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आदर्श गैस के लिए कौन सा कथन सत्य है?IWhich statement is true for an ideal gas?

इससे दबाव नहीं पड़ता.IIt does not exert pressure.

यह सभी तापमानों पर बॉयल के नियम का पालन करता है।IIt obeys Boyle's law at all temperatures.

इसका आयतन शून्य है.IIt has zero volume.

इसमें कोई अंतरआण्विक बल नहीं है।IIt has no intermolecular forces.

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किसी पदार्थ का क्रांतिक बिंदु वह बिंदु है जिस पर:IThe critical point of a substance is the point at which:

यह परम शून्य तापमान तक पहुँच जाता हैIIt reaches absolute zero temperature

यह ठोस में बदल जाता हैIIt turns into a solid

इसका वाष्प दबाव इसके क्रांतिक दबाव के बराबर होता हैIIts vapor pressure equals its critical pressure

इसका घनत्व अनन्त हो जाता हैIIts density becomes infinite

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स्थिर दबाव पर एन्थैल्पी परिवर्तन बराबर होता है:IThe enthalpy change at constant pressure is equal to:

ΔH = QpIΔH = Qp

ΔH = PΔVIΔH = PΔV

ΔH = ΔU + Δ(PV)IΔH = ΔU + Δ(PV)

ΔH = ΔU - Δ(पीवी)IΔH = ΔU - Δ(PV)

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क्लॉसियस-क्लैपेरॉन समीकरण निम्न के लिए तापमान के साथ दबाव में परिवर्तन की दर से संबंधित है:IThe Clausius-Clapeyron equation relates the rate of change of pressure with temperature for a:

प्लाज्माIPlasma

तरलILiquid

ठोसISolid

गैसIGas

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गिब्स मुक्त ऊर्जा को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IThe Gibbs free energy is defined as:

जी = एच - टीएसIG = H - TS

जी = एच + टीएसIG = H + TS

जी = यू + पीवीIG = U + PV

जी = यू - टीएसIG = U - TS

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